DESTEK OL

Periyodik Cetvel- 50 Çözümlü Örnek

Toplam Soru: 50
Konu: Periyodik Cetvel
Temel Kavramlar Kolay
1. Periyodik cetvel nedir? Modern periyodik cetvel elementleri hangi özelliğe göre düzenler?

Cevap:

Periyodik cetvel: Elementlerin atom numaralarına ve elektron dizilişlerine göre düzenlendiği, benzer kimyasal özellik gösterenlerin aynı gruplarda toplandığı tablodur.

Düzenleme özelliği: Modern periyodik cetvel elementleri artan atom numarasına (proton sayısına) göre düzenler. Bu düzenleme aynı zamanda elementlerin elektron dizilişlerindeki periyodikliği de yansıtır.

Periyot: Yatay sıralar (1'den 7'ye kadar)

Grup: Dikey sütunlar (1A'dan 8A'ya ve 1B'den 8B'ye kadar)

Element Sınıflandırması Kolay
2. Aşağıdaki elementleri metal, ametal ve yarımetal olarak sınıflandırınız:
a) Na
b) Cl
c) Si
d) Fe
e) Ar

Cevap:

  • a) Na (Sodyum): Alkali metal (metal)
  • b) Cl (Klor): Halojen (ametal)
  • c) Si (Silisyum): Yarımetal
  • d) Fe (Demir): Geçiş metali (metal)
  • e) Ar (Argon): Soy gaz (ametal)

Genel Özellikler:

  • Metaller: Parlak, iletken, dövülebilir, elektron verir
  • Ametaller: Mat, yalıtkan, kırılgan, elektron alır
  • Yarımetaller: Hem metal hem ametal özellik gösterir
Periyodik Özellikler Orta
3. Aşağıdaki element çiftlerinden hangisinin atom yarıçapı daha büyüktür? Nedenini açıklayınız.
a) Na ve K
b) Mg ve Ca
c) F ve Cl
d) O ve S

Cevap:

  • a) K > Na: Aynı grup (1A), K daha alt periyotta (daha fazla enerji seviyesi)
  • b) Ca > Mg: Aynı grup (2A), Ca daha alt periyotta
  • c) Cl > F: Aynı grup (7A), Cl daha alt periyotta
  • d) S > O: Aynı grup (6A), S daha alt periyotta

Atom yarıçapı eğilimleri:

  • Grup içinde yukarıdan aşağı: Artar (yeni enerji seviyesi eklenir)
  • Periyot içinde soldan sağa: Azalır (çekirdek yükü artar, elektronlar daha çok çekilir)
İyonlaşma Enerjisi Orta
4. İyonlaşma enerjisi nedir? Aşağıdaki elementlerin birinci iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız:
a) Li, Be, B
b) N, O, F
c) Na, Mg, Al

Cevap:

İyonlaşma enerjisi: Gaz halindeki bir atomdan bir elektron koparmak için gereken minimum enerjidir.

Karşılaştırmalar:

  • a) Be > B > Li:
    - Be (2A) kararlı tam dolu s orbitaline sahip
    - B (2p¹) daha kolay elektron verir
    - Li en düşük (1A, en büyük yarıçap)
  • b) F > N > O:
    - F en yüksek (7A, küçük yarıçap)
    - N (yarı dolu 2p³) O'dan daha kararlı
    - O'da elektron-elektron itmesi iyonlaşmayı kolaylaştırır
  • c) Mg > Al > Na:
    - Mg (2A) tam dolu orbital
    - Al (3A) p¹ elektronu kolay verir
    - Na en düşük (1A)

Genel eğilim: Periyotta soldan sağa artar, grupta aşağıdan yukarı artar

Elektron İlgisi Orta
5. Elektron ilgisi nedir? Aşağıdaki elementlerin elektron ilgilerini karşılaştırınız:
a) F ve Cl
b) O ve S
c) C ve N

Cevap:

Elektron ilgisi: Gaz halindeki bir atoma bir elektron eklenmesi sırasında açığa çıkan enerjidir.

Karşılaştırmalar:

  • a) Cl > F:
    - F çok küçük olduğundan elektron eklenince elektron-elektron itmesi fazla
    - Cl'da bu itme daha az
  • b) S > O:
    - O çok küçük, elektron itmesi fazla
    - S'de itme daha az
  • c) N < C:
    - N'de yarı dolu 2p³ kararlı yapı (elektron eklemek istemez)
    - C'de elektron eklenerek yarı dolu orbitaller doldurulabilir

Genel eğilim: Periyotta soldan sağa artar (soy gazlar hariç), grupta yukarıdan aşağı azalır (istisnalar hariç)

Periyodik Eğilimler Zor
6. Aşağıdaki periyodik özelliklerin periyot ve grup boyunca nasıl değiştiğini açıklayınız:
a) Atom yarıçapı
b) İyonlaşma enerjisi
c) Elektron ilgisi
d) Elektronegatiflik
e) Metalik özellik

Cevap:

Özellik Periyot boyunca (soldan sağa) Grup boyunca (yukarıdan aşağı)
Atom yarıçapı Azalır (çekirdek yükü artar) Artar (yeni enerji seviyesi eklenir)
İyonlaşma enerjisi Artar (yarıçap azalır, çekim artar) Azalır (yarıçap artar, elektron uzaklaşır)
Elektron ilgisi Artar (istisnalar hariç) Azalır (istisnalar hariç)
Elektronegatiflik Artar (Pauling ölçeği) Azalır (F en elektronegatif)
Metalik özellik Azalır (sağa doğru ametaller) Artar (aşağı doğru elektron verme eğilimi artar)
Element Bulma Orta
7. 3. periyot 5A grubunda bulunan elementin:
a) Adı ve sembolü nedir?
b) Atom numarası nedir?
c) Elektron dizilişini yazınız.
d) Metal mi, ametal mi?

Cevap:

a) Fosfor (P)

b) Atom numarası: 15

c) Elektron dizilişi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ veya [Ne] 3s² 3p³

d) Ametal (5A grubunda N, P ametal; As, Sb yarımetal; Bi metal)

P
15
Fosfor
Bloklar Kolay
8. Aşağıdaki elementler hangi blokta yer alır?
a) Na
b) Fe
c) Cl
d) He
e) Si

Cevap:

  • a) Na (Sodyum): s-blok (1A grubu)
  • b) Fe (Demir): d-blok (Geçiş metali)
  • c) Cl (Klor): p-blok (7A grubu)
  • d) He (Helyum): s-blok (8A grubu ama 1s² dizilimli)
  • e) Si (Silisyum): p-blok (4A grubu)

Bloklar:

  • s-blok: 1A, 2A + Helyum
  • p-blok: 3A-8A (13-18. gruplar)
  • d-blok: Geçiş metalleri (3B-2B veya 3-12. gruplar)
  • f-blok: Lantanitler ve aktinitler
Özel Gruplar Kolay
9. Aşağıdaki grupların adlarını ve genel özelliklerini yazınız:
a) 1A
b) 2A
c) 7A
d) 8A
e) 1B-8B

Cevap:

Grup Adı Genel Özellikler
1A Alkali metaller Yumuşak, reaktif, +1 iyon, suyla şiddetli tepkime
2A Toprak alkali metaller Sert, +2 iyon, suyla tepkime (Be hariç)
7A Halojenler Reaktif ametaller, -1 iyon, diatomik moleküller
8A Soy gazlar Kararlı, düşük reaktivite, tam dolu orbitaller
1B-8B Geçiş metalleri Sert, renkli iyonlar, değişken değerlik, katalizör
Elektronegatiflik Orta
10. Elektronegatiflik nedir? Aşağıdaki elementleri elektronegatifliklerine göre sıralayınız:
F, O, N, Cl, C, H

Cevap:

Elektronegatiflik: Bir atomun kimyasal bağda elektronları kendine çekme yeteneğidir (Pauling ölçeği).

Sıralama: F > O > Cl > N > C > H

Değerler (Pauling):

  • F: 3.98
  • O: 3.44
  • Cl: 3.16
  • N: 3.04
  • C: 2.55
  • H: 2.20

Eğilimler:

  • Periyotta soldan sağa artar
  • Grupta yukarıdan aşağı azalır
  • En elektronegatif element: Flor (F)
Temel Kavramlar Kolay
11. Periyodik cetvel nedir? Modern periyodik cetvel elementleri hangi özelliğe göre düzenler?

Cevap:

Periyodik cetvel: Elementlerin atom numaralarına ve elektron dizilişlerine göre düzenlendiği, benzer kimyasal özellik gösterenlerin aynı gruplarda toplandığı tablodur.

Düzenleme özelliği: Modern periyodik cetvel elementleri artan atom numarasına (proton sayısına) göre düzenler.

Gruplar Kolay
12. Periyodik cetvelde 1A grubu elementlerine ne ad verilir? Bu elementlerin ortak özellikleri nelerdir?

Cevap:

Adı: Alkali metaller

Ortak özellikleri:

  • Son yörüngelerinde 1 elektron bulundururlar
  • Yumuşak ve parlaktırlar
  • Su ile şiddetli reaksiyon verirler
  • Doğada saf halde bulunmazlar
  • Bileşiklerinde +1 yükseltgenme basamağı gösterirler

Periyotlar Orta
13. Periyodik cetvelde 7. periyotta kaç element bulunur? Bu periyot neden diğerlerinden farklıdır?

Cevap:

Element sayısı: 32 element (2'si henüz resmi olarak adlandırılmamış olabilir)

Farklılık nedenleri:

  • Lantanit ve aktinit serilerini içerir
  • En ağır doğal ve yapay elementleri barındırır
  • Elementlerin çoğu radyoaktiftir
  • f orbitalinin dolmasıyla karakterizedir

Geçiş Metalleri Zor
14. Geçiş metallerinin genel özellikleri nelerdir? Bu metallere neden "geçiş" denir?

Cevap:

Genel özellikler:

  • Değişken yükseltgenme basamakları
  • Renkli bileşikler oluşturma
  • Katalizör özellikleri
  • Yüksek erime ve kaynama noktaları
  • İyi iletkenlik

Geçiş nedeni: s orbitalinden d orbitaline elektron geçişi yapmaları ve bu süreçte ara geçiş özellikleri göstermeleri

Değerlik Elektronları Orta
15. Aşağıdaki elementlerin değerlik elektron sayılarını yazınız:
a) 4. periyot 2A grubu
b) 3. periyot 7A grubu
c) 5. periyot 4B grubu
d) 6. periyot 6A grubu

Cevap:

  • a) Ca (Kalsiyum): 2 (2A grubu, ns²)
  • b) Cl (Klor): 7 (7A grubu, ns² np⁵)
  • c) Zr (Zirkonyum): 4 (4B grubu, (n-1)d² ns²)
  • d) Ba (Baryum): 2 (6A ama aslında 2A, ns²)

Not: B grubu elementleri için değerlik elektronları s ve d orbitallerindeki elektronlardır.

Halojenler Orta
16. Halojenler grubunun genel özellikleri nelerdir? Bu elementler neden diğer gruplardan farklı davranış gösterir?

Cevap:

Genel özellikler:

  • 7A grubunda yer alırlar (F, Cl, Br, I, At)
  • Son yörüngelerinde 7 elektron bulundururlar
  • Kuvvetli oksitleyicilerdir
  • Metallerle iyonik bileşik oluştururlar
  • Oda koşullarında F₂ ve Cl₂ gaz, Br₂ sıvı, I₂ katıdır

Farklılık nedeni: En yüksek elektronegatiflik değerlerine sahip olmaları ve -1 yükseltgenme basamağında kararlı olmaları

Periyodik Özellikler Zor
17. Periyodik cetvelde atom yarıçapı nasıl değişir? Bu değişimin sebebi nedir?

Cevap:

Değişim:

  • Periyotta soldan sağa: Atom yarıçapı azalır
  • Grupta yukarıdan aşağı: Atom yarıçapı artar

Sebep:

  • Periyotta çekirdek yükü artar (proton sayısı)
  • Elektron eklenmesine rağmen aynı enerji seviyesi kullanılır
  • Grupta ise yeni enerji seviyeleri eklenir

İyonlaşma Enerjisi Zor
18. İyonlaşma enerjisi nedir? Periyodik cetvelde nasıl değişir?

Cevap:

Tanım: Gaz halindeki bir atomdan bir elektron koparmak için gereken minimum enerji

Periyodik değişim:

  • Periyotta soldan sağa: Artar (atom çapı azaldığı için)
  • Grupta yukarıdan aşağı: Azalır (atom çapı arttığı için)

İstisnalar:

  • Be (4) ve N (7) daha yüksek iyonlaşma enerjisine sahiptir
  • Tam dolu ve yarı dolu orbitaller kararlıdır

Elektron İlgisi Orta
19. Elektron ilgisi kavramını açıklayınız. Hangi elementler en yüksek elektron ilgisine sahiptir?

Cevap:

Tanım: Gaz halindeki bir atomun bir elektron alması sırasında açığa çıkan enerji

Yüksek elektron ilgisi olanlar:

  • Halojenler (özellikle Flor)
  • Oksijen grubu elementleri
  • Küçük atom yarıçaplı elementler

Periyodik eğilim:

  • Periyotta soldan sağa artar
  • Grupta yukarıdan aşağı azalır

Elektronegatiflik Orta
20. Elektronegatiflik nedir? Periyodik cetveldeki değişimini açıklayınız.

Cevap:

Tanım: Bir atomun bağ elektronlarını çekme yeteneği

Periyodik değişim:

  • Periyotta soldan sağa: Artar (Flor en yüksek)
  • Grupta yukarıdan aşağı: Azalır

Önemli noktalar:

  • Pauling ölçeğine göre Flor 4.0 değeriyle en elektronegatiftir
  • Soygazlar için tanımlanmaz (kararlı yapıları nedeniyle)
  • Kimyasal bağların polaritesini belirler

Metaller Kolay
21. Metallerin genel özellikleri nelerdir? Periyodik cetvelde hangi bölgelerde bulunurlar?

Cevap:

Genel özellikler:

  • Parlak görünüm (metalik parlaklık)
  • Isı ve elektriği iyi iletme
  • Tel ve levha haline getirilebilme (dövülebilirlik)
  • Yüksek erime ve kaynama noktaları
  • Elektron verme eğilimi (katyon oluşturma)

Bulundukları bölgeler:

  • 1A, 2A grupları (alkali ve toprak alkali metaller)
  • B grupları (geçiş metalleri)
  • Lantanit ve aktinitler (iç geçiş metalleri)
  • Bazı p bloğu elementleri (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi, Po)

Ametaller Kolay
22. Ametallerin genel özellikleri nelerdir? Hangi gruplarda bulunurlar?

Cevap:

Genel özellikler:

  • Mat görünüm
  • Kırılgan yapı
  • Isı ve elektriği iyi iletmezler (grafit hariç)
  • Elektron alma eğilimi (anyon oluşturma)

Bulundukları gruplar: 4A (kısmen), 5A, 6A, 7A ve 8A (soygazlar)

Yarımetaller Orta
23. Yarımetaller nedir? Hangi elementler bu gruba girer ve özellikleri nelerdir?

Cevap:

Tanım: Metal ve ametal özelliklerini birlikte gösteren elementler

Elementler: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

Özellikleri:

  • Yarı iletken özellik
  • Parlaklık ama metalik olmayan
  • Kırılgan ama metallerden daha dayanıklı
  • Elektronik endüstrisinde kullanım

Periyodik Özellikler Orta
24. Periyodik cetvelde iyon yarıçapı nasıl değişir? Katyon ve anyonların boyutlarını karşılaştırınız.

Cevap:

İyon yarıçapı eğilimleri:

  • Katyonlar nötr atomdan daha küçüktür (elektron kaybı)
  • Anyonlar nötr atomdan daha büyüktür (elektron kazanımı)
  • Periyotta soldan sağa iyon yarıçapı azalır
  • Grupta yukarıdan aşağı iyon yarıçapı artar

Örnek: Na⁺ < Na < Cl < Cl⁻ (boyut sıralaması)

Geçiş Metalleri Orta
25. Geçiş metalleri neden birden fazla yükseltgenme basamağı gösterir? Örneklerle açıklayınız.

Cevap:

Neden: d orbitallerinin kısmen dolu olması ve farklı sayıda elektron verebilme yeteneği

Örnekler:

  • Demir (Fe): +2 (Fe²⁺), +3 (Fe³⁺)
  • Bakır (Cu): +1 (Cu⁺), +2 (Cu²⁺)
  • Mangan (Mn): +2, +4, +6, +7

Önemli nokta: Geçiş metalleri bileşiklerinde genellikle renkli olur (d-d geçişleri nedeniyle)

Lantanitler Zor
26. Lantanitlerin periyodik cetveldeki konumu ve özellikleri nelerdir? Neden "nadir toprak elementleri" olarak adlandırılırlar?

Cevap:

Konum: 6. periyotta, lantandan (La, atom no:57) itibaren 15 element

Özellikler:

  • f orbitalinin dolması
  • Birbirine çok benzeyen kimyasal özellikler
  • Parlak, gümüşi metaller
  • Yüksek manyetik özellikler

Nadir toprak adı: Doğada az bulunmaları ve genellikle oksit mineralleri halinde (toprak) bulunmaları nedeniyle

Aktinitler Zor
27. Aktinitlerin özellikleri ve kullanım alanları nelerdir? Neden çoğu laboratuvar ortamında sentezlenmiştir?

Cevap:

Özellikler:

  • 7. periyotta, aktinyumdan (Ac, atom no:89) itibaren 15 element
  • Tümü radyoaktif
  • f orbitali doluyor
  • Yapay olarak üretilen elementler içerir

Kullanım:

  • Nükleer reaktörler (uranyum, plütonyum)
  • Tıbbi uygulamalar (kanser tedavisi)
  • Askeri amaçlar

Sentez nedeni: Doğada kararlı izotoplarının bulunmaması veya çok nadir olması

Periyodik Bloklar Orta
28. Periyodik cetvelde s, p, d ve f blokları nedir? Her bir blok hangi element gruplarını içerir?

Cevap:

Blok tanımı: Elementlerin değerlik elektronlarının bulunduğu orbital türü

s bloğu:

  • 1A (alkali metaller) ve 2A (toprak alkali metaller)
  • Helyum hariç tümü metal
  • Son elektron s orbitaline girer

p bloğu:

  • 3A'dan 8A'ya kadar (soygazlar dahil)
  • Metal, ametal ve yarımetaller
  • Son elektron p orbitaline girer

d bloğu: Geçiş metalleri (3B-2B)

f bloğu: Lantanitler ve aktinitler

Değerlik Elektronları Orta
29. Bir elementin değerlik elektron sayısı nasıl belirlenir? Grup numarasıyla ilişkisini açıklayınız.

Cevap:

Belirleme yöntemi:

  • s bloğu: Grup numarası = değerlik elektron sayısı
  • p bloğu: Grup numarası - 10 = değerlik elektron sayısı
  • d bloğu: Değişken (genellikle 1-2)
  • f bloğu: Genellikle 3

Örnekler:

  • Na (1A): 1 değerlik elektronu
  • O (6A): 6 değerlik elektronu
  • Fe (8B): 2 değerlik elektronu

Oksitler Orta
30. Periyodik cetvelde elementlerin oksitlerinin asit-baz karakteri nasıl değişir? Örnekler veriniz.

Cevap:

Değişim:

  • Soldan sağa: Bazik → amfoter → asidik
  • Yukarıdan aşağı: Asidik karakter artar

Örnekler:

  • Na₂O (kuvvetli bazik)
  • Al₂O₃ (amfoter)
  • SO₃ (kuvvetli asidik)

Hidrürler Zor
31. Elementlerin hidrürlerinin periyodik özelliklerini karşılaştırınız.

Cevap:

Hidrür tipleri:

  • İyonik hidrürler: 1A ve 2A metalleri (NaH, CaH₂)
  • Kovalent hidrürler: Ametaller (CH₄, NH₃, H₂O)
  • Metalik hidrürler: Geçiş metalleri (PdH, TiH₂)

Periyodik eğilim:

  • Soldan sağa iyonik → kovalent karakter artar
  • Grupta yukarıdan aşağı kararlılık azalır

Periyodik Cetvel Orta
32. Periyodik cetvelde gruplar ve periyotlar nasıl düzenlenmiştir?

Cevap: Gruplar dikey sütunlardır (1-18), periyotlar ise yatay satırlardır (1-7).

Periyodik Cetvel Orta
33. Halojenlerin genel özellikleri nelerdir? (3 örnek veriniz)

Cevap:

  • 7A grubunda bulunurlar (F, Cl, Br, I)
  • Elektron almaya yatkındırlar
  • Parlak renklidirler

Periyodik Cetvel Zor
34. Periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisi nasıl değişir?

Cevap:

  • Periyotta soldan sağa artar
  • Grupta yukarıdan aşağı azalır

Periyodik Cetvel Orta
35. Geçiş metallerinin 3 karakteristik özelliğini yazınız.

Cevap:

  • B grubunda yer alırlar
  • Renkli bileşikler oluştururlar
  • Katalizör olarak kullanılırlar

Periyodik Cetvel Kolay
36. Soygazların elektron dizilimi nasıldır?

Cevap: Son yörüngeleri tam doludur (ns²np⁶).

Periyodik Cetvel Zor
37. Elektronegatiflik nedir ve periyodik cetvelde nasıl değişir?

Cevap: Elektron çekme kabiliyetidir. Periyotta soldan sağa artar, grupta yukarıdan aşağı azalır.

Periyodik Cetvel Orta
38. Ametallerin fiziksel özellikleri nelerdir?

Cevap:

  • Mat görünümlüdürler
  • Kırılgandırlar
  • Isı ve elektriği iyi iletmezler

Periyodik Cetvel Kolay
39. Periyodik cetvelde kaç tane periyot vardır?

Cevap: 7 periyot vardır.

Periyodik Cetvel Orta
40. Lantanit ve aktinitler neden periyodik cetvelin altında ayrı gösterilir?

Cevap: Cetvelin çok uzun olmaması ve benzer özellik göstermeleri nedeniyle.

Periyodik Cetvel Zor
41. Atom yarıçapı periyodik cetvelde nasıl değişir?

Cevap:

  • Periyotta soldan sağa azalır
  • Grupta yukarıdan aşağı artar

Periyodik Cetvel Kolay
42. Periyodik cetvelde metaller genellikle hangi tarafta bulunur?

Cevap: Sol tarafta ve ortada.

Periyodik Cetvel Orta
43. Periyodik cetveldeki ilk 20 elementin adlarını sırasıyla yazınız.

Cevap: H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca

Periyodik Cetvel Zor
44. Periyodik cetveldeki bloklar nelerdir ve nasıl ayrılır?

Cevap:

  • s bloğu: 1A-2A
  • p bloğu: 3A-8A
  • d bloğu: B grubu
  • f bloğu: Lantanit/Aktinit

Periyodik Cetvel Orta
45. Periyodik cetveldeki en aktif metal ve en aktif ametal hangileridir?

Cevap: En aktif metal: Fransiyum (Fr), en aktif ametal: Flor (F)

Periyodik Cetvel Kolay
46. Hidrojen periyodik cetvelde neden özel bir yere sahiptir?

Cevap: Hem metal hem ametal özellik gösterdiği için.

Periyodik Cetvel Zor
47. Periyodik cetveldeki elementlerin sınıflandırılmasında hangi kriterler kullanılır?

Cevap:

  • Atom numarası
  • Elektron dizilimi
  • Benzer kimyasal özellikler

Periyodik Cetvel Orta
48. Periyodik cetveldeki elementlerin erime ve kaynama noktaları nasıl değişir?

Cevap:

  • Metallerde grupta yukarıdan aşağı azalır
  • Ametallerde grupta yukarıdan aşağı artar

Periyodik Cetvel Kolay
49. Alkali metaller periyodik cetvelde hangi grupta bulunur?

Cevap: 1. grupta (Li, Na, K vb.)

Karma Problem Zor
50. Periyodik cetvelin aynı periyodunda bulunan X, Y, Z elementleri için aşağıdaki bilgiler veriliyor:
- X: En büyük atom yarıçapına sahip
- Y: En yüksek iyonlaşma enerjisine sahip
- Z: En yüksek elektronegatifliğe sahip
Bu elementlerin periyodik cetveldeki göreceli konumlarını çizerek açıklayınız.

Cevap:

Konumlar:

[X] ... [Y] ... [Z]

Açıklama:

  • X: En büyük yarıçap → periyodun en solundaki element (1A grubu)
  • Z: En yüksek elektronegatiflik → periyodun en sağındaki element (7A grubu)
  • Y: En yüksek iyonlaşma enerjisi → soy gaz (8A grubu) veya küçük yarıçaplı element (N gibi yarı dolu orbital)

Örnek: 2. periyot için:

Li (X) ... N (Y) ... F (Z)

Not: Y'nin soy gaz (Ne) olması durumunda Z (F) olurdu çünkü soy gazların iyonlaşma enerjisi çok yüksektir ama elektronegatiflikleri ölçülmez.

Toplam 50 soru, 5 sayfada gösteriliyor