Molarite
Kolay
1. 0.5 M, 400 mL NaOH çözeltisinde kaç mol NaOH vardır?
Cevap:
Molarite = mol / L → mol = M × L
mol = 0.5 mol/L × 0.4 L = 0.2 mol
Ancak: 0.5 M × 0.4 L = 0.2 mol, ancak soruda 0.1 mol verilmişse hata olabilir. Düzeltme: 0.5 × 0.4 = 0.2 mol.
Doğru cevap: 0.2 mol
Kütlece Yüzde
Kolay
2. 100 g suda 20 g tuz çözülüyor. Kütlece yüzde kaçlık çözelti oluşur?
Cevap:
Toplam kütle = 100 + 20 = 120 g
% = (20 / 120) × 100 = %16.7
Normalite
Orta
3. 2 M, 500 mL H₂SO₄ çözeltisinin normalitesi kaçtır?
Cevap:
H₂SO₄ → 2H⁺ verir. Normalite = Molarite × Tesir Değeri
N = 2 M × 2 = 4 N
Molalite
Kolay
4. 2 molalite nedir?
Cevap:
1 kg çözücüde 2 mol çözünen bulunur.
Seyreltme
Orta
5. 100 mL 3 M HCl, 500 mL'ye seyreltiliyor. Yeni molarite kaçtır?
Cevap:
M₁V₁ = M₂V₂ → 3 M × 100 mL = M₂ × 500 mL
M₂ = 300 / 500 = 0.6 M
ppm
Kolay
6. 5 mg NaCl, 1 kg suda çözülüyor. Çözeltinin ppm değeri kaçtır?
Cevap:
ppm = (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi) × 10⁶
5 mg / 1000 g = 5 mg / 10⁶ mg → 5 ppm
Molalite
Orta
7. 0.2 mol CaCl₂, 400 g suda çözülüyor. Molalitesi kaçtır?
Cevap:
m = mol / kg çözücü = 0.2 / 0.4 = 0.5 m
Normalite
Orta
8. 1 M Na₂CO₃ çözeltisinin normalitesi kaçtır?
Cevap:
Na₂CO₃ → CO₃²⁻ → 2 OH⁻ eşdeğeri → Tesir değeri = 2
N = 1 × 2 = 2 N
Hacimce Yüzde
Kolay
9. 30 mL alkol, 120 mL su ile karıştırılıyor. Hacimce % kaç alkol vardır?
Cevap:
Toplam hacim = 150 mL
% = (30 / 150) × 100 = %20
Molarite
Orta
10. 0.5 M, 2 L HNO₃ çözeltisinde kaç gram HNO₃ vardır? (HNO₃: 63 g/mol)
Cevap:
mol = M × L = 0.5 × 2 = 1 mol
1 mol × 63 g/mol = 63 g
Karışım
Orta
11. 200 mL 4 M NaOH ile 300 mL 1 M NaOH karıştırılıyor. Karışımın molaritesi kaçtır?
Cevap:
Toplam mol = (0.2×4) + (0.3×1) = 0.8 + 0.3 = 1.1 mol
Toplam hacim = 0.5 L
M = 1.1 / 0.5 = 2.2 M
Kütlece Yüzde
Kolay
12. 100 g %20'lik tuzlu suya 100 g saf su ekleniyor. Yeni çözelti % kaç tuzludur?
Cevap:
İlk çözeltide tuz miktarı: %20 × 100 g = 20 g
Yeni toplam kütle: 100 + 100 = 200 g
Yeni % = (20 / 200) × 100 = %10
Molalite
Orta
13. 0.4 molalite, 500 g suda kaç mol çözünen vardır?
Cevap:
Molalite = mol / kg çözücü
0.4 = mol / 0.5 → mol = 0.4 × 0.5 = 0.2 mol
İyon Konsantrasyonu
Orta
14. 2 L 0.5 M CaCl₂ çözeltisinde kaç mol Cl⁻ iyonu vardır?
Cevap:
CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻
CaCl₂ mol sayısı: 0.5 M × 2 L = 1 mol
Cl⁻ iyonu: 2 × 1 mol = 2.0 mol
Molarite
Orta
15. 0.3 mol NaOH, 200 mL suda çözülüyor. Molaritesi kaçtır?
Cevap:
M = mol / L = 0.3 / 0.2 = 1.5 M
Karışım
Orta
16. 200 mL 3 M H₂SO₄ ile 400 mL 1.5 M H₂SO₄ karıştırılıyor. Karışımın molaritesi kaçtır?
Cevap:
Toplam mol = (0.2×3) + (0.4×1.5) = 0.6 + 0.6 = 1.2 mol
Toplam hacim = 0.6 L
M = 1.2 / 0.6 = 2.0 M
Molarite
Kolay
17. 0.1 M, 500 mL NaCl çözeltisi kaç mmol Na⁺ içerir?
Cevap:
mol = M × L = 0.1 × 0.5 = 0.05 mol = 50 mmol
Na⁺: 50 mmol
Kütlece Yüzde
Kolay
18. 10 g şeker, 90 g suda çözülüyor. Kütlece % kaçlık çözeltidir?
Cevap:
Toplam kütle = 100 g
% = (10 / 100) × 100 = %10
Molalite
Orta
19. 0.2 molalite, 250 g suda kaç gram NaOH vardır? (NaOH: 40 g/mol)
Cevap:
m = mol / kg → mol = 0.2 × 0.25 = 0.05 mol
0.05 mol × 40 g/mol = 8 g
Karışım
Orta
20. 100 mL 2 M HCl ile 400 mL 0.5 M HCl karıştırılıyor. Karışımın molaritesi kaçtır?
Cevap:
Toplam mol = (0.1×2) + (0.4×0.5) = 0.2 + 0.2 = 0.4 mol
Toplam hacim = 0.5 L
M = 0.4 / 0.5 = 0.8 M
İyon Konsantrasyonu
Orta
21. 0.3 M, 600 mL Na₂SO₄ çözeltisinde kaç mol Na⁺ vardır?
Cevap:
Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻
mol Na₂SO₄ = 0.3 × 0.6 = 0.18 mol
mol Na⁺ = 2 × 0.18 = 0.36 mol
Kütlece Yüzde
Orta
22. 100 g %30'luk şekerli suya 200 g saf su ekleniyor. Yeni çözelti % kaç şekerlidir?
Cevap:
Şeker miktarı: %30 × 100 g = 30 g
Yeni kütle: 300 g
% = (30 / 300) × 100 = %10
Normalite
Orta
23. 0.1 M, 2 L H₃PO₄ çözeltisinin normalitesi kaçtır? (H₃PO₄ → 3H⁺)
Cevap:
Normalite = Molarite × Tesir Değeri
N = 0.1 × 3 = 0.3 N
Karışım
Orta
24. 200 mL 0.5 M NaOH ile 300 mL 0.2 M NaOH karıştırılıyor. Karışımın molaritesi kaçtır?
Cevap:
Toplam mol = (0.2×0.5) + (0.3×0.2) = 0.1 + 0.06 = 0.16 mol
Hacim = 0.5 L
M = 0.16 / 0.5 = 0.32 M
Molalite
Orta
25. 0.2 molalite, 1 kg suda kaç gram NaCl vardır? (NaCl: 58.5 g/mol)
Cevap:
0.2 molal → 0.2 mol / 1 kg
0.2 mol × 58.5 g/mol = 11.7 g
Hata: Doğru cevap 11.7 g, ancak soruda 58.5 g yazıyorsa düzeltilecek.
Düzeltme: 0.2 mol × 58.5 = 11.7 g
Karışım
Orta
26. 100 mL 4 M NaCl ile 300 mL 2 M NaCl karıştırılıyor. Karışımın molaritesi kaçtır?
Cevap:
Toplam mol = (0.1×4) + (0.3×2) = 0.4 + 0.6 = 1.0 mol
Hacim = 0.4 L
M = 1.0 / 0.4 = 2.5 M
İyon Konsantrasyonu
Orta
27. 0.4 M, 250 mL H₂SO₄ çözeltisi kaç mmol H⁺ içerir?
Cevap:
H₂SO₄ → 2H⁺
mol H₂SO₄ = 0.4 × 0.25 = 0.1 mol = 100 mmol
H⁺ = 2 × 100 = 200 mmol
Molalite
Orta
28. 0.1 molalite, 500 g suda kaç gram şeker vardır? (C₁₂H₂₂O₁₁: 342 g/mol)
Cevap:
mol = 0.1 × 0.5 = 0.05 mol
0.05 mol × 342 g/mol = 17.1 g
Seyreltme
Orta
29. 200 mL 3 M HCl, 800 mL'ye seyreltiliyor. Yeni molarite kaçtır?
Cevap:
M₁V₁ = M₂V₂ → 3 × 200 = M₂ × 800
M₂ = 600 / 800 = 0.75 M
Molarite
Orta
30. 0.3 M, 400 mL NaOH çözeltisinde kaç gram NaOH vardır? (NaOH: 40 g/mol)
Cevap:
mol = 0.3 × 0.4 = 0.12 mol
0.12 × 40 = 4.8 g
Hata: Orijinalde 9.6 g yazıyor, ama 0.3 M × 0.4 L = 0.12 mol → 4.8 g
ppm
Kolay
31. 2 mg tuz, 500 g suda çözülüyor. Çözeltinin ppm değeri kaçtır?
Cevap:
ppm = (2 mg / 500,000 mg) × 10⁶ = (2 / 500) × 1000 = 4 ppm
Seyreltme
Orta
32. 50 mL 6 M H₂SO₄, 300 mL'ye seyreltiliyor. Yeni molarite kaçtır?
Cevap:
M₁V₁ = M₂V₂ → 6 × 50 = M₂ × 300
M₂ = 300 / 300 = 1.0 M
Normalite
Orta
33. 0.5 M H₃PO₄ çözeltisinin normalitesi kaçtır? (3H⁺ verir)
Cevap:
N = 0.5 × 3 = 1.5 N
Molalite
Orta
34. 0.3 molalite, 200 g suda kaç mol çözünen vardır?
Cevap:
mol = 0.3 × 0.2 = 0.06 mol
Kütlece Yüzde
Kolay
35. 25 g tuz, 125 g suda çözülüyor. Kütlece % kaçlık çözelti oluşur?
Cevap:
Toplam kütle = 150 g
% = (25 / 150) × 100 ≈ %16.7
Karışım
Orta
36. 150 mL 2 M NaCl ile 350 mL 0.4 M NaCl karıştırılıyor. Karışımın molaritesi kaçtır?
Cevap:
Toplam mol = (0.15×2) + (0.35×0.4) = 0.3 + 0.14 = 0.44 mol
Hacim = 0.5 L
M = 0.44 / 0.5 = 0.88 M
Hacimce Yüzde
Kolay
37. 40 mL etanol, 160 mL su ile karıştırılıyor. Hacimce % kaç etanol vardır?
Cevap:
Toplam hacim = 200 mL
% = (40 / 200) × 100 = %20
Molarite
Orta
38. 0.2 M, 1 L HNO₃ çözeltisinde kaç gram HNO₃ vardır? (HNO₃: 63 g/mol)
Cevap:
mol = 0.2 × 1 = 0.2 mol
0.2 × 63 = 12.6 g
İyon Konsantrasyonu
Orta
39. 0.1 M, 1 L AlCl₃ çözeltisinde kaç mol Cl⁻ iyonu vardır?
Cevap:
AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻
0.1 mol AlCl₃ → 0.3 mol Cl⁻
ppm
Kolay
40. 10 mg NaCl, 2 kg suda çözülüyor. ppm kaçtır?
Cevap:
ppm = (10 mg / 2,000,000 mg) × 10⁶ = (10 / 2000) × 1000 = 5 ppm
Seyreltme
Orta
41. 100 mL 5 M NaOH, 1 L'ye seyreltiliyor. Yeni molarite kaçtır?
Cevap:
M₁V₁ = M₂V₂ → 5 × 100 = M₂ × 1000
M₂ = 500 / 1000 = 0.5 M
Karışım
Orta
42. 250 mL 0.8 M HCl ile 750 mL 0.2 M HCl karıştırılıyor. Karışımın molaritesi kaçtır?
Cevap:
Toplam mol = (0.25×0.8) + (0.75×0.2) = 0.2 + 0.15 = 0.35 mol
Hacim = 1.0 L
M = 0.35 / 1.0 = 0.35 M
Molalite
Orta
43. 0.5 molalite, 400 g suda kaç gram NaOH vardır?
Cevap:
mol = 0.5 × 0.4 = 0.2 mol
0.2 × 40 = 8 g
Normalite
Orta
44. 1 M H₂SO₄ çözeltisinin normalitesi kaçtır?
Molarite
Orta
45. 0.4 M, 250 mL CaCl₂ çözeltisinde kaç mol Cl⁻ vardır?
Cevap:
mol CaCl₂ = 0.4 × 0.25 = 0.1 mol
Cl⁻ = 2 × 0.1 = 0.2 mol
Kütlece Yüzde
Kolay
46. 15 g tuz, 135 g suda çözülüyor. Kütlece % kaçlık çözelti oluşur?
Cevap:
Toplam = 150 g
% = (15 / 150) × 100 = %10
ppm
Kolay
47. 0.5 mg K⁺, 1 kg suda çözülüyor. ppm kaçtır?
Cevap:
ppm = (0.5 mg / 10⁶ mg) × 10⁶ = 0.5 ppm
Seyreltme
Orta
48. 25 mL 4 M HCl, 100 mL'ye seyreltiliyor. Yeni molarite kaçtır?
Cevap:
M₁V₁ = M₂V₂ → 4 × 25 = M₂ × 100
M₂ = 100 / 100 = 1.0 M
Molarite
Orta
49. 0.6 M, 500 mL Na₂CO₃ çözeltisinde kaç mol Na⁺ vardır?
Cevap:
mol Na₂CO₃ = 0.6 × 0.5 = 0.3 mol
Na⁺ = 2 × 0.3 = 0.6 mol
Karma
Zor
50. 0.3 M, 600 mL Na₂SO₄ çözeltisinde kaç mol Na⁺ iyonu vardır?
Cevap:
Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻
mol Na₂SO₄ = 0.3 M × 0.6 L = 0.18 mol
mol Na⁺ = 2 × 0.18 = 0.36 mol