DESTEK OL

Gazlar- 50 Çözümlü Örnek

Toplam Soru: 50
Konu: Gazlar
İdeal Gaz Denklemi Kolay
1. 25°C sıcaklık ve 1 atm basınçta 2.5 mol ideal gazın hacmini hesaplayınız. (R = 0.082 L·atm/mol·K)

Cevap:

PV = nRT

V = nRT/P = (2.5 mol × 0.082 L·atm/mol·K × 298 K) / 1 atm

V = 61.09 L → 61 L (2 anlamlı basamak)

Boyle Yasası Kolay
2. 2 L hacim kaplayan bir gazın basıncı 3 atm'dir. Hacim 5 L'ye çıkarılırsa (sıcaklık sabit) yeni basınç ne olur?

Cevap:

P₁V₁ = P₂V₂

3 atm × 2 L = P₂ × 5 L

P₂ = 6/5 = 1.2 atm → 1 atm (1 anlamlı basamak)

Charles Yasası Kolay
3. 27°C'de 3 L hacim kaplayan bir gazın sıcaklığı 127°C'ye çıkarılırsa (basınç sabit) yeni hacim ne olur?

Cevap:

V₁/T₁ = V₂/T₂ (Sıcaklık Kelvin cinsinden)

3 L / 300 K = V₂ / 400 K

V₂ = 4 L → 4.0 L (2 anlamlı basamak)

Avogadro Yasası Kolay
4. 0.5 mol gaz 11.2 L hacim kaplıyorsa, aynı koşullarda 2 mol gaz kaç L hacim kaplar?

Cevap:

V₁/n₁ = V₂/n₂

11.2 L / 0.5 mol = V₂ / 2 mol

V₂ = 44.8 L → 45 L (2 anlamlı basamak)

Kısmi Basınç Orta
5. Bir kapta 0.2 mol O₂ ve 0.3 mol N₂ gazları bulunmaktadır. Toplam basınç 2 atm olduğuna göre, O₂ gazının kısmi basıncı nedir?

Cevap:

PO₂ = XO₂ × Ptoplam

XO₂ = 0.2 / (0.2 + 0.3) = 0.4

PO₂ = 0.4 × 2 atm = 0.8 atm → 0.8 atm

Graham Yasası Orta
6. H₂ gazının (M=2 g/mol) O₂ gazına (M=32 g/mol) göre efüzyon hızı oranı nedir?

Cevap:

rH₂/rO₂ = √(MO₂/MH₂)

= √(32/2) = √16 = 4 → 4 kat daha hızlı

İdeal Gaz Denklemi Orta
7. 127°C'de ve 2 atm basınçta 8.2 L hacim kaplayan ideal gazın mol sayısı nedir?

Cevap:

PV = nRT → n = PV/RT

T = 127 + 273 = 400 K

n = (2 atm × 8.2 L) / (0.082 × 400) = 0.5 mol → 0.50 mol

Gaz Karışımları Orta
8. 1 mol CH₄ ve 2 mol O₂ gazlarının oluşturduğu karışımın toplam basıncı 6 atm'dir. CH₄'ün kısmi basıncı nedir?

Cevap:

XCH₄ = 1 / (1+2) = 1/3

PCH₄ = (1/3) × 6 atm = 2 atm → 2.0 atm

STP Koşulları Kolay
9. Standart sıcaklık ve basınçta (STP) 5.6 L hacim kaplayan gazın mol sayısı nedir?

Cevap:

STP'de 1 mol gaz = 22.4 L

n = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol → 0.25 mol

Yoğunluk Hesaplama Orta
10. 27°C ve 1 atm basınçta O₂ gazının (M=32 g/mol) yoğunluğu nedir?

Cevap:

PV = nRT → PV = (m/M)RT → d = m/V = PM/RT

d = (1 atm × 32 g/mol) / (0.082 × 300 K) = 1.30 g/L → 1.3 g/L

Van der Waals Denklemi Zor
11. 1 mol CO₂ gazı için van der Waals sabitleri a=3.59 L²·atm/mol² ve b=0.0427 L/mol'dür. 300 K'de 10 L hacim kaplayan CO₂ gazının basıncını van der Waals denklemiyle hesaplayınız.

Cevap:

[P + a(n/V)²][V - nb] = nRT

[P + 3.59(1/10)²][10 - 0.0427] = 0.082 × 300

[P + 0.0359][9.9573] = 24.6

P + 0.0359 = 2.471 → P = 2.435 atm → 2.44 atm

Boyle Yasası Kolay
12. 4 L hacim kaplayan bir gazın basıncı 2 atm'dir. Hacim 8 L'ye çıkarılırsa (sıcaklık sabit) yeni basınç ne olur?

Cevap:

P₁V₁ = P₂V₂

2 atm × 4 L = P₂ × 8 L

P₂ = 8/8 = 1 atm → 1 atm

Charles Yasası Orta
13. 300 K sıcaklıkta 3 L hacim kaplayan bir gaz, 450 K'e ısıtılırsa (basınç sabit) yeni hacmi ne olur?

Cevap:

V₁/T₁ = V₂/T₂

3 L / 300 K = V₂ / 450 K

V₂ = (3 × 450) / 300 = 4.5 L → 4.5 L

Avogadro Yasası Zor
14. 2 mol gaz 10 L hacim kaplıyorsa, aynı koşullarda 5 mol gaz kaç L hacim kaplar?

Cevap:

V₁/n₁ = V₂/n₂

10 L / 2 mol = V₂ / 5 mol

V₂ = (10 × 5) / 2 = 25 L → 25 L

İdeal Gaz Denklemi Orta
15. 2 mol gaz, 2 atm basınç ve 300 K sıcaklıkta kaç L hacim kaplar? (R = 0.082 L·atm/mol·K)

Cevap:

PV = nRT

V = (nRT)/P = (2 × 0.082 × 300) / 2 = 24.6 L → 24.6 L

Dalton Yasası Zor
16. Bir kapta 2 mol N₂ (kısmi basınç 3 atm) ve 3 mol O₂ gazı bulunuyor. Toplam basınç 9 atm ise O₂'nin kısmi basıncı nedir?

Cevap:

Pₜ = P₁ + P₂

9 atm = 3 atm + P(O₂)

P(O₂) = 6 atm → 6 atm

Boyle Yasası Kolay
17. 5 L hacimdeki bir gazın basıncı 4 atm'dir. Hacim 2.5 L'ye düşürülürse (sıcaklık sabit) yeni basınç kaç atm olur?

Cevap:

P₁V₁ = P₂V₂

4 atm × 5 L = P₂ × 2.5 L

P₂ = 20/2.5 = 8 atm → 8 atm

Charles Yasası Orta
18. 27°C'ta 300 mL hacim kaplayan bir gaz, 127°C'a ısıtılırsa (basınç sabit) yeni hacmi ne olur?

Cevap:

V₁/T₁ = V₂/T₂ (Kelvin cinsinden)

300 mL / (27+273) = V₂ / (127+273)

V₂ = (300 × 400) / 300 = 400 mL → 400 mL

Gay-Lussac Yasası Zor
19. 2 atm basınçtaki bir gazın sıcaklığı 25°C'tan 75°C'a çıkarılırsa (hacim sabit) yeni basınç kaç atm olur?

Cevap:

P₁/T₁ = P₂/T₂ (Kelvin cinsinden)

2 atm / (25+273) = P₂ / (75+273)

P₂ = (2 × 348) / 298 ≈ 2.34 atm → 2.34 atm

Avogadro Yasası Orta
20. 0.5 mol gaz 12 L hacim kaplıyorsa, aynı koşullarda 2 mol gaz kaç L hacim kaplar?

Cevap:

V₁/n₁ = V₂/n₂

12 L / 0.5 mol = V₂ / 2 mol

V₂ = (12 × 2) / 0.5 = 48 L → 48 L

İdeal Gaz Denklemi Zor
21. 3 mol gazın 2 L'lik bir kapta 4 atm basınç yapabilmesi için sıcaklık kaç °C olmalıdır? (R=0.082 L·atm/mol·K)

Cevap:

PV = nRT

T = (PV)/(nR) = (4×2)/(3×0.082) ≈ 32.52 K

°C = 32.52 - 273 ≈ -240.48 → -240.5°C

Dalton Yasası Zor
22. Bir kapta 3 mol He (kısmi basınç 6 atm) ve 2 mol Ne gazı bulunuyor. Toplam basınç 10 atm ise Ne gazının kısmi basıncı nedir?

Cevap:

Pₜ = P(He) + P(Ne)

10 atm = 6 atm + P(Ne)

P(Ne) = 4 atm → 4 atm

Boyle Yasası Kolay
23. 3 L hacimdeki bir gazın basıncı 5 atm'dir. Hacim 6 L'ye çıkarılırsa yeni basınç kaç atm olur? (Sıcaklık sabit)

Cevap:

P₁V₁ = P₂V₂

5 atm × 3 L = P₂ × 6 L

P₂ = 15/6 = 2.5 atm → 2.5 atm

Charles Yasası Kolay
24. 300 K'de 2 L hacim kaplayan bir gaz 450 K'e ısıtılırsa yeni hacmi ne olur? (Basınç sabit)

Cevap:

V₁/T₁ = V₂/T₂

2 L / 300 K = V₂ / 450 K

V₂ = (2 × 450)/300 = 3 L → 3 L

Avogadro Yasası Orta
25. 0.5 mol gaz 12 L hacim kaplıyorsa, aynı şartlarda 2 mol gaz kaç L hacim kaplar?

Cevap:

V₁/n₁ = V₂/n₂

12 L / 0.5 mol = V₂ / 2 mol

V₂ = (12 × 2)/0.5 = 48 L → 48 L

İdeal Gaz Denklemi Zor
26. 2 mol ideal gaz 10 L'lik kapta 4 atm basınç yapıyorsa sıcaklık kaç °C'dir? (R=0.082 L·atm/mol·K)

Cevap:

PV = nRT

T = PV/nR = (4×10)/(2×0.082) ≈ 243.9 K

°C = 243.9 - 273 = -29.1 → -29.1°C

Dalton Yasası Orta
27. Bir kapta 3 mol N₂ (kısmi basınç 6 atm) ve 2 mol O₂ gazı bulunuyor. Toplam basınç kaç atm'dir?

Cevap:

Pₜ = P(N₂) + P(O₂)

O₂'nin mol oranı = 2/5

P(O₂) = (2/5) × Pₜ ⇒ 6 atm + P(O₂) = Pₜ

Çözümle Pₜ = 10 atm → 10 atm

Graham Yasası Zor
28. H₂ gazının (M=2 g/mol) difüzyon hızı, O₂ gazına (M=32 g/mol) göre kaç kat fazladır?

Cevap:

r₁/r₂ = √(M₂/M₁)

r(H₂)/r(O₂) = √(32/2) = √16 = 4 → 4 kat

Kinetik Teori Orta
29. Aynı sıcaklıkta bulunan CO₂ (M=44 g/mol) ve CH₄ (M=16 g/mol) gazlarının ortalama kinetik enerjileri oranı nedir?

Cevap:

Kinetik enerji yalnızca sıcaklığa bağlıdır

EK_CO₂/EK_CH₄ = 1/1 → 1

Gerçek Gazlar Zor
30. Van der Waals denkleminde 'a' sabiti hangi gaz özelliği ile ilişkilidir?

Cevap:

'a' moleküller arası çekim kuvvetleriyle ilişkilidir → Moleküllerarası çekim kuvvetleri

Birim Dönüşüm Kolay
31. 760 mmHg kaç atm eder? (1 atm = 760 mmHg)

Cevap:

760 mmHg × (1 atm/760 mmHg) = 1 atm → 1 atm

Gaz Karışımları Orta
32. %25 He (M=4 g/mol) ve %75 N₂ (M=28 g/mol) içeren gaz karışımının ortalama molar kütlesi nedir?

Cevap:

M_avg = (0.25×4) + (0.75×28) = 1 + 21 = 22 g/mol → 22 g/mol

Kısmi Basınç Zor
33. 2 mol O₂ ve 3 mol N₂'den oluşan karışımın toplam basıncı 10 atm ise O₂'nin kısmi basıncı nedir?

Cevap:

O₂'nin mol kesri = 2/(2+3) = 0.4

P(O₂) = 0.4 × 10 atm = 4 atm → 4 atm

İzotermal Süreç Orta
34. 4 L hacimdeki bir gaz izotermal koşullarda 1 L'e sıkıştırılıyor. Başlangıç basıncı 1 atm ise son basınç kaç atm olur?

Cevap:

P₁V₁ = P₂V₂

1 atm × 4 L = P₂ × 1 L

P₂ = 4 atm → 4 atm

Adyabatik Süreç Zor
35. Bir gaz adyabatik olarak genişlediğinde aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) Gazın iç enerjisi artar.
B) Gaz dışarıdan ısı alır.
C) Gazın basıncı artar.
D) Sıcaklık azalır.

Cevap:

Adyabatik genişlemede gaz iş yapar ve sıcaklık düşer → Sıcaklık azalır

Yoğunluk Orta
36. 1 atm ve 273 K'de O₂ gazının (M=32 g/mol) yoğunluğu kaç g/L'dir? (R=0.082 L·atm/mol·K)

Cevap:

PV = (m/M)RT ⇒ d = m/V = PM/RT

d = (1×32)/(0.082×273) ≈ 1.43 g/L → 1.43 g/L

İzobarik Süreç Kolay
37. Sabit basınçta 300 K'de 2 L hacim kaplayan bir gaz 450 K'e ısıtılırsa yeni hacmi ne olur?

Cevap:

V₁/T₁ = V₂/T₂

2 L / 300 K = V₂ / 450 K

V₂ = (2×450)/300 = 3 L → 3 L

İzokorik Süreç Orta
38. Sabit hacimde 2 atm basınçtaki bir gazın sıcaklığı 300 K'den 450 K'e çıkarılırsa yeni basınç kaç atm olur?

Cevap:

P₁/T₁ = P₂/T₂

2 atm / 300 K = P₂ / 450 K

P₂ = (2×450)/300 = 3 atm → 3 atm

Gaz Karşılaştırması Zor
39. Aynı sıcaklık ve basınçta eşit kütledeki CH₄ (M=16) ve O₂ (M=32) gazları için hacimler oranı (V_CH₄/V_O₂) nedir?

Cevap:

n = m/M ⇒ n_CH₄/n_O₂ = (m/16)/(m/32) = 2

Avogadro Yasası'na göre V ∝ n ⇒ V_CH₄/V_O₂ = 2 → 2

Difüzyon Orta
40. SO₂ gazının (M=64) difüzyon hızı, hangi gazın difüzyon hızının yarısıdır?

Cevap:

r₁/r₂ = √(M₂/M₁) ⇒ 1/2 = √(M₂/64) ⇒ M₂ = 16 g/mol → CH₄ (M=16)

Çözünürlük Zor
41. Henry Yasası'na göre gazların çözünürlüğü hangisiyle doğru orantılıdır?

Cevap:

Henry Yasası: S = kH·P → Gazın kısmi basıncıyla

Kombinasyon Orta
42. 2 atm basınç ve 300 K'de 5 L hacim kaplayan bir gazın 600 K'de 10 L hacim kaplaması için basınç kaç atm olmalıdır?

Cevap:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

(2×5)/300 = (P₂×10)/600

P₂ = (2×5×600)/(300×10) = 2 atm → 2 atm

Grafikler Zor
43. Sabit sıcaklıkta bir gazın basınç-hacim grafiği nasıl olur?

Cevap:

Boyle Yasası: PV = sabit → Hiperbolik eğri

Kinetik Teori Orta
44. Gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi hangisine bağlıdır?

Cevap:

Kinetik teori: EK = (3/2)kT → Yalnızca sıcaklık

Karışım Zor
45. 2 L'lik kapta 3 atm O₂ ve 3 L'lik kapta 2 atm N₂ gazları aynı sıcaklıkta karıştırılırsa toplam basınç kaç atm olur? (Toplam hacim 5 L)

Cevap:

n(O₂) = (3×2)/RT, n(N₂) = (2×3)/RT ⇒ n_toplam = 12/RT

P_toplam = (n_toplam)RT/V = (12/RT) × RT / 5 = 2.4 atm → 2.4 atm

Su Üstünde Toplama Orta
46. 25°C'ta su üstünde toplanan 200 mL gazın basıncı 750 mmHg'dir. Bu gazın kuru haldeki basıncı nedir? (25°C'ta suyun buhar basıncı=24 mmHg)

Cevap:

P_gaz = P_toplam - P_su = 750 - 24 = 726 mmHg → 726 mmHg

Mol Kütlesi Zor
47. 1 atm ve 27°C'ta 2.46 g gaz 1 L hacim kaplıyorsa gazın molar kütlesi nedir? (R=0.082 L·atm/mol·K)

Cevap:

PV = (m/M)RT ⇒ M = mRT/PV

M = (2.46×0.082×300)/(1×1) ≈ 60.5 g/mol → 60.5 g/mol

Efüzyon Orta
48. He gazının (M=4) efüzyon hızı, bir X gazının 2 katıdır. X gazının molar kütlesi nedir?

Cevap:

r₁/r₂ = √(M₂/M₁) ⇒ 2 = √(M_X/4) ⇒ M_X = 16 g/mol → 16 g/mol (CH₄ olabilir)

Sıkıştırılabilirlik Kolay
49. Gazların sıkıştırılabilir olmasının temel nedeni nedir?

Cevap:

Gaz molekülleri arasındaki boşlukların çok büyük olması → Moleküller arası büyük boşluklar

Karmaşık Problem Zor
50. 10 L'lik bir kapta 27°C'de 2 atm basınç yapan CH₄ ve C₂H₆ gaz karışımı 11 gramdır. Karışımdaki CH₄'ün kütlece yüzdesi nedir? (CH₄:16 g/mol, C₂H₆:30 g/mol)

Cevap:

1. Toplam mol sayısını bul (PV=nRT):

n = (2 atm × 10 L) / (0.082 × 300 K) = 0.813 mol

2. x = CH₄ molü, y = C₂H₆ molü olsun:

x + y = 0.813

16x + 30y = 11

3. Denklem çözülürse: x = 0.5 mol CH₄, y = 0.313 mol C₂H₆

4. CH₄ kütlesi = 0.5 × 16 = 8 g

5. %CH₄ = (8/11)×100 = %72.7 → %73

Toplam 50 soru, 5 sayfada gösteriliyor