Asit Baz Teorileri Soruları

Arrhenius Teorisi Kolay

1. Arrhenius teorisine göre aşağıdaki maddelerden hangisi asit değildir?

Cevap:

A) HCl

B) H₂SO₄

C) NaOH

D) HNO₃

Doğru cevap: C) NaOH (Arrhenius bazıdır)

Brønsted-Lowry Kolay

2. Brønsted-Lowry teorisine göre NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ tepkimesinde hangisi konjuge asit-baz çiftidir?

Cevap:

A) NH₃ ve H₂O

B) H₂O ve OH⁻

C) NH₃ ve NH₄⁺

D) H₂O ve NH₄⁺

Doğru cevap: C) NH₃ ve NH₄⁺

Lewis Teorisi Orta

3. Lewis teorisine göre aşağıdakilerden hangisi asit değildir?

Cevap:

A) BF₃

B) AlCl₃

C) NH₃

D) Fe³⁺

Doğru cevap: C) NH₃ (Lewis bazıdır)

Amfoterlik Orta

4. Aşağıdaki maddelerden hangisi amfoter özellik göstermez?

Cevap:

A) H₂O

B) Al(OH)₃

C) ZnO

D) NaCl

Doğru cevap: D) NaCl

pH Hesaplama Orta

5. 0.01 M HCl çözeltisinin pH'ı kaçtır?

Cevap:

HCl kuvvetli asit olduğu için tamamen iyonlaşır: [H⁺] = 0.01 M = 10⁻² M

pH = -log[H⁺] = -log(10⁻²) = 2

Sonuç: pH = 2

Tampon Çözeltiler Zor

11. 0.1 M CH₃COOH ve 0.1 M CH₃COONa içeren tampon çözeltinin pH'ı kaçtır? (Ka = 1.8×10⁻⁵)

Cevap:

Henderson-Hasselbalch denklemi:

pH = pKa + log([baz]/[asit])

pKa = -log(1.8×10⁻⁵) ≈ 4.74

pH = 4.74 + log(0.1/0.1) = 4.74 + 0 = 4.74

Sonuç: pH = 4.74

Titrasyon Zor

21. 25 mL 0.1 M HCl çözeltisini 0.1 M NaOH ile titre ederken eşdeğerlik noktasında pH kaç olur?

Cevap:

Kuvvetli asit-kuvvetli baz titrasyonunda eşdeğerlik noktasında pH = 7 (nötr)

Sonuç: pH = 7

Karmaşık Problem Zor

50. 0.1 M 50 mL CH₃COOH (Ka=1.8×10⁻⁵) çözeltisine 0.1 M NaOH çözeltisinden 25 mL eklendiğinde oluşan çözeltinin pH'ı kaç olur?

Cevap:

1. Başlangıç mol CH₃COOH = 0.1 M × 0.050 L = 0.005 mol

2. Eklenen mol NaOH = 0.1 M × 0.025 L = 0.0025 mol

3. Tepkime sonrası: CH₃COO⁻ oluşur = 0.0025 mol, CH₃COOH artar = 0.0025 mol

4. Tampon çözelti oluştu: pH = pKa + log([CH₃COO⁻]/[CH₃COOH])

5. pH = 4.74 + log(0.0025/0.0025) = 4.74

Sonuç: pH = 4.74

Nasıl ders çalışmalıyım ve siteyi nasıl kullanırım?

Asit-Baz Teorileri- 50 Çözümlü Örnek